某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。
（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 。
（2）固体成分的初步确定。
| 实验序号 |
操作及现象 |
| ⅰ |
取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 |
| ⅱ |
向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 |
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有 。
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示） 。
③生成O2的化学方程式是 。
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。
（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究。
| 实验序号 |
操作、现象 |
| ⅲ |
将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解 |
| ⅳ |
取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入H2O2溶液，红色很快褪去 |
提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是 。
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是 。
③查阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是 。
镁和钙是第ⅡA族元素。
（1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。
（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？
实验室用图2-16所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。
（1）装置②中所盛溶液最好选用____________。
图2-16
A.饱和食盐水
B.饱和NaHCO3溶液
C.澄清石灰水
D.NaCl溶液
（2）如果将所制气体从左至右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是（填写装置的编号）接接接，其中②③④之间的仪器接口按顺序应为（用接口标识A、B、C……填写）。
（3）装置②的作用是，发生反应的离子方程式是_______________。
某同学设计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。
（1）实验目的：____________________________________________。
（2）实验用品：仪器________________________________________。
试剂________________________________________。
| 实验方案 |
实验现象 |
||||
| 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3.钠与滴有酚酞的冷水反应 4.镁带与2 mol·L-1盐酸反应 5.铝条与2 mol·L-1盐酸反应 6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
(3)实验内容：
| 实验方案* |
实验现象* |
有关化学方程式 |
（4）实验结论：_________________________________________________。
（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。
实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150 g）：
(1)试从图中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些被选用的接口编号连接顺序是____________________________________________________________。
(2)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是______________________________________。
(3)为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_______________代替水。
(4)假设溴的四氯化碳溶液与乙炔完全反应，生成C2H2Br4，用W g的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为V mL（标准状况下），则此电石纯度计算式为_______________。
(12分)实验室制取乙烯的实验中：
(1)浓H2SO4的作用是_____________________________________________。
(2)浓H2SO4与酒精混合的操作是______________________________。
(3)迅速升温至170 ℃的原因是_____________________________________________。
(4)有效控制反应温度的方法是_____________________________________________。
(5)反应后一阶段的混合液体常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是___________
_______________。
(6)在实验之前，首先应_______________，实验结束时，应先_______________。