实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1—溴丁烷时，还会有溴、烯和醚等产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷。已知有关物质的性质如下：
| |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm－3 |
| 正丁醇 |
－89.53 |
117.25 |
0.81 |
| 1—溴丁烷 |
－112.4 |
101.6 |
1.28 |
| 丁醚 |
95.3 |
142 |
0.76 |
| 1—丁烯 |
－185.3 |
－6.5 |
0.59 |
（1）生成1—溴丁烷的反应装置应选用上图中的 （填序号），反应加热时温度t1应控制在 100℃。
（2）生成1—溴丁烷的化学方程式为 。
（3）反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型依次有（按生成溴、烯、醚的先后顺序） 。
（4）反应结束后，将反应混合物中1—溴丁烷分离出，应采用方法是 ，该操作应控制温度t2的范围是 。
（5）在最后得到的1—溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是 ，进一步除去的方法是 。
（6）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，欲知哪一层液体是“水层”，其简便的判断方法是 。
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如下：
| 乙醇 |
1，2-二溴乙烷 |
乙醚 |
|
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度/g•cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔点/℃ |
-130 |
9 |
-116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是（填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）反应过程中A装置可能产生的酸性干扰气体（填化学式），为此在装置C中应加入_____ （从下列选项中选择）以吸收除杂。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液d．高锰酸钾溶液
（3）装置B是安全瓶，其工作原理是。
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用下列试剂中的洗涤（填选项符号），再通过的方法分离；
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．NaHSO3溶液 d．苯
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
（共11分）实验室制备1,2—二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用16.0g的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品。实验装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 |
1,2—二溴乙烷 |
乙醚 |
|
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度 / g·cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸点 / 0C |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔点 / 0C |
-130 |
9 |
-116 |
| 溶解性 |
易溶水 |
难溶水 |
微溶于水 |
请回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是（填正确选项前的字母）；
a、引发反应 b、加快反应速度
c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是。
（4）将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”或“下”）；
（5）在装置B中较长玻璃导管的作用是；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是；
（7）本实验中，1,2—二溴乙烷的产率为。
某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。
【实验探究】
（1）A中发生反应的化学方程式为。
（2）B中盛放的干燥剂为，干燥氨气能否用浓硫酸（填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L
（4）实验室收集氨气的方法是。
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成色。
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。
（1）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，它是一种酸性氧化物。在加热条件下，铜与浓硫酸反应能生成二氧化硫，有关化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓) 
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，某课外活动小组设计了如图所示实验装置，进行铜与浓硫酸的反应。
①装置B是二氧化硫气体的收集装置，请在图中补上导气管。
②NaOH溶液的作用是________________________________。
有关反应的离子方程式是：______________________________。
（2）为认识浓H2SO4的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行下图所示的实验。
①你预计反应中浓H2SO4中硫元素的化合价应（填“升高”或“降低”）
②若B中酸性KMnO4溶液紫色变浅，说明A中反应的生成物之一具有性。
③老师提醒同学们，如果把B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是 ： （用化学方程式表示）。
现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：
①向溶液中加入1~2滴指示剂。
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。
③用氢氧化钠溶液滴定至终点。
④重复以上操作。
⑤配制250 mL盐酸标准溶液。
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
（1）以上各步中，正确的操作顺序是________________________________（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_____________，使用________作指示剂。
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V（标准溶液）/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V（NaOH）/mL（初读数） |
0.10 |
0.30 |
0.00 |
0.20 |
| V（NaOH）/mL（终读数） |
20.08 |
20.30 |
20.80 |
20.22 |
| V（NaOH）/mL（消耗） |
19.98 |
20.00 |
20.80 |
20.02 |
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为
V(NaOH) = 
mL =" 20.02" mL
他的计算合理吗？。理由是。
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a 20.02(填“＞”“＜”或“=”）。