【化学——选修3：物质结构与性质】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______（写出名称）。
| |
氟 |
氯 |
溴 |
碘 |
| 第一电离能（kJ/mol） |
1681 |
1251 |
1140 |
1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_____H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。
A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（如图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）F，具有透光性好，质轻，耐水，耐酸、碱等性能。常用于制飞机，汽车，光学仪器，医疗器械等。它的一种合成路线如下图所示（部分产物已省略）。
(3)0.1mol的A 完全燃烧生成标准状况下的CO2 11.2 L ，把所得到的燃烧产物全部通过碱石灰，碱石灰增重31g。相同条件下，气态时A 的密度为N2密度的2.5倍。
请回答下列问题
①分别写出A、C的结构简式、。
用系统命名法命名A为。
②指出D→E的反应类型指出D中的含氧官能团名称③写出与E含有相同官能团，E的同分异构体，。
④写出C与银氨溶液反应的方程式。
⑤写出F→M的反应方程式。
简答：糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：
⑴写出实验所用化学药品
⑵写出实验现象并作出结论。
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：
（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是；
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=。
(14分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式
，。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是
反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
(填写字母）。
a．乙酸 b．苯 c．乙醇 d．乙醛
要除去该物质，可在混合液中加入 (填写字母）。
a．氯化钠溶液 b．乙醇 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系也比较密切。
（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散。请问：村民应该如何应变（填编号）。
| A．应躲到低洼的地方去 | B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面 |
| C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 | D．应多饮水 |
E．应到较高的地方去
（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。该反应中氧化剂是，还原剂是，当反应生成标准状况下6.72LCl2时，转移电子的物质的量为。
（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式
。