研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。
（1）已知反应：
①2H2（g）+O2（g）
2H2O（g） △H="-483.6" kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol
③4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol
则反应④4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）的△H=___________。
（2）在恒温恒容的甲容器，恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。
①该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ；平衡时，甲容器的压强P = （初始压强用P0表示）。
②该条件下，若向乙中继续加入0.2 mol N2，达到平衡时N2转化率= 。
（3）在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3·H2O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。
| A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗 |
| B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀 |
| C．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13 |
| D．用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色 |
（4）常温下，向1mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3此时
的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若将1mol•L-1NH4Cl溶液和1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前NH4Cl溶液的体积 NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
【有机物化学基础】
以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：
请回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为，它长期暴露在空气中会变质，其原因是。
（2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是。
（3）化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含
，则A的结构简式是，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式。
（4）写出Ⅲ的结构简式。
（5）
在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式。
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
(1)元素的第一电离能最大的是________，属于过渡元素的是________(填写元素符号)
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。
(5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。
2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：
回答下列问题：
(1)苯的核磁共振氢谱中有________峰，反应①的反应类型____________；
(2)写出D→E反应的化学方程式______________________。
(3)写出化合物A、F的结构简式。A____________、F____________。
(4)设计A→D的目的是______________________。
(5)写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式________。
a．是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应
(6)参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。
从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学
式）。
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填
字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤 B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：
；酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝。
（4）根据2CrO42－＋2H+ 
Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）绿矾的化学式为。
（2）写出反应①的化学方程式 ，
反应②生成沉淀的离子反应方程式 。
（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：。
（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是。
（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积L。
碱石灰