(本题共14分)钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。完成下-优题课

【物质结构与性质】
芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中_______（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
（3）H₂S和H₂Se的参数对比见下表。

①H₂Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为____________________。
（4）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A是____________（填元素符号），B的价电子排布式为。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D₂C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：
（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）。
（2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式。
（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为。
（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L^-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是。

【化学与技术】
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是；
（2）连接好装置后，首先进行的操作是；
（3）通入a气体的目的是；
（4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是。
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO₂几乎全部转变为N₂O₄，工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸产率，N₂O₄与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是；
（6）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L．则2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K=，若NO₂起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO₂的最大转化率为。

【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的价电子排布式为；
（2）AB₃^2-的立体构型是，其中A原子的杂化轨道类型是。
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为，1molB₂²⁺中含有的π键数目为。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键。
（5）化合物DC₂的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm³，则晶胞的体积是（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注： $A l （ O H)_{3}$ 和 $C u (O H)_{2}$ 开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣 $A$ 与稀 $H N O_{3}$ 反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物 $B$ 的组成为；在生成固体 $B$ 的过程中，需控制 $N a O H$ 的加入量，若 $N a O H$ 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： $C u O$ + $A l_{2} O_{3}$ $C u A l O_{2}$ +↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 $k g$ 废料中的铜可完全转化为 $m o l$ $C u A l O_{2}$ ，至少需要1.0 $m o l$ • $L^{- 1}$ 的 $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液 $L$ 。
（5） $C u S O_{4}$ 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。