（本题共12分）TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：
2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s)
2TiCl4 (g)+ 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)
回答下列问题：该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。（选填编号）
a.加压 b.加入碳 c.升温 d.及时移走CO若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填编号）
a. 反应物不再转化为生成物
b. 炉内FeTiO3与TiCl4的质量比保持不变
c. 反应的热效应不再改变
d. 单位时间内，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成_____分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。
上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。
为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H2 mol。
下列实验操作可以达到实验目的的是。
| A．只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯 |
| B．将蔗糖溶于水，加热后再加入少量新制的Cu（OH）2就可检验蔗糖的水解产物 |
| C．用玻棒取少许油脂的皂化反应液，滴于装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂皂化完全。 |
| D．溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，因此可用乙醇萃取溴水中的溴 |
E．用NaOH就可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液， 再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。试回答：
（1）试管中溶液颜色有何变化？___________________________；
（2）两支试管中的现象有何不同？_____________。
（3）用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。
____________________________________ 。
有一硝酸钾溶液，其中混入少量溴化钾和磷酸二氢钙。若拟用AgNO3、K2CO3、KOH和稀HNO3作试剂，除去那些混合物。若规定不得重复使用同种试剂，且所加试剂必须过量，最后溶液中只允许有K+、
和H+。则加入试剂的先后次序是，
，，。
色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题
(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是（）
A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水 B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B
(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？
(3)纸层析法的原理是（）
萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理
利用天平进行称量是化学实验的基本操作，请回答下列问题：
(1)托盘天平调节零点时，若将左边的平衡螺母向外旋才达到平衡，则原来指针偏向________边；称量时，在两个托盘上各放一张大小相同的纸，其中右盘上的纸的作用是____ 。
(2)下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 （）
A．称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
B．潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量
C．用托盘天平可以准确称量至0.1g
D . 称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中
（3）某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量为
克。则样品的实际质量应为（）。
A. 105gB. 100g C. 95g D. 11g