乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是
| A．N电极上的电极反应式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O |
| B．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol |
| C．M电极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ |
| D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl |
下列说法正确的是（）
| A．同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高 |
| B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键 |
| C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 |
| D．含有阴离子的物质一定含有阳离子 |
已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）
| A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ | B．原子半径：X＞Y＞W＞Z |
| C．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ | D．原子序数：Y＞X＞Z＞W |
三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（）
| A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 |
| C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣ |
| D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1 |
下列叙述的两个量，一定相等的是（）
| A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目 |
| B．0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目 |
| C．标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目 |
| D．同温同压相同体积的两种气体12C18O和14N2的密度 |
若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
| A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA |
| B．将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L |
| C．22.4L的NH3和16g CH4中所含有的电子数都是10NA |
| D．20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA |