【化学–选修3:物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号,下同),电负性最大的是 。
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式 ,1 mol AB-中含有π键的数目为 ,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.金属键
e.氢键
f.分子间的作用力
(3)E2+的价层电子排布图为 ,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形,它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明加成产物是何物质) 。
(4)金属C、F晶体的晶胞结构如图(请先判断对应的图),C、F 两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加得罗常数为NA,C原子的摩尔质量为M,则表示C原子半径的计算式为 。
某种苯的同系物0.1mol完全燃烧,生成的气体通过浓H2SO4后,使浓H2SO4增重10.8g,此种苯的同系物在苯环上的一溴取代物只有一种,则苯的同系物的分子式为 ,结构简式为 。
露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境,而且在烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物:苯并芘,其结构简式为:
它是一种稠环芳香烃,其化学式为 ,
此物质中碳元素和氢元素的质量比为 。
将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH 溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示:
(1)写出A→B段反应的离子方程式 。
(2)A点沉淀的总物质的量n= 。
(3)欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积V2= mL。
(4)若V1="60mL" ,则混合物中Mg的物质的量n(Mg)= ,V3点所加NaOH溶液的体积为V3=________mL。
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,
(1)氧化剂是 ,氧化产物是 。
(2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ,若有7.3gHCl被氧化,产生Cl2的体积(标况下)为 L,转移电子 mol。
【化学一选修3:物质结构与性质】
随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在元素周期表的位置是____。
(2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示,下同)_ _>____;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:__ _>_ _。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。
(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________。
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:①R离子浓度由大到小的顺序是:______ _。②写出m点反应的离子方程_ 。③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。