游客
题文

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是

A.反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3mol I2转移电子的总数为6NA
B.标准状况下,由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA
C.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究物质的组成或测量物质的含量
登录免费查看答案和解析
相关试题

在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.1 mol/L
C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L

在一固定容积的密闭容器中,可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是

A.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
B.混合气体的颜色不再发生变化
C.单位时间生成n mol H2,同时消耗成2n mol HI
D.混合气体的密度保持不变

在同温同压下,合成氨反应N2+3H2=2NH3进行到某时刻达到平衡.起始时N2和H2共120体积,平衡时总体积为70体积,则原混合气体中N2和H2的体积比可能为:

A.1:3 B.9:15 C.5:19 D.1:1

在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态一定达到化学平衡状态的是

A.N2O4和NO2的分子数比为1︰2
B.N2O4和NO2的浓度相等
C.单位时间内1 mol N2O4消耗的同时有2 mol NO2生成
D.平衡体系的颜色不再改变

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时,PCl5的物质的量是

A.0.40 mol B.0.20 mol
C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于 0.40 mol

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号