恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生反应：2A(g)+ B(g) 
2C(g)；△H＜0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是
| A．若反应开始时容器体积为2 L，则vc="0.4" mol/(L•min) |
| B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6 mol |
| C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A和C，B的转化率不变 |
| D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 |
在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1 NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
| A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 |
| B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1 |
| C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 |
| D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1 |
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH<0 |
| B．4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0 |
| D．2 NH3(g)N2(g) ＋3H2(g) ΔH>0 |
关于平衡常数,下列说法不正确的是
| A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 |
| B．平衡常数随温度的改变而改变 |
| C．平衡常数随压强的改变而改变 |
| D．使用催化剂不能使平衡常数增大 |
在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2
2SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)="0.4" mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是
| A．等于1.6 mol | B．等于1.2 mol |
| C．大于1.6 mol | D．小于1.2 mol |
下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=－269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热） |