常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
| A．a~b点导电能力增强说明HR为弱酸 |
| B．b点溶液pH =7说明NH4R没有水解 。 |
| C．c点溶液存在c（ NH4+）>c（ R-）、c（OH-）>c（H+） |
| D．b~e任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=" Kw" ="l." 0×l0-14 |
有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是
| A．Al2(SO4)3 | B．FeSO4 | C．BaCl2 | D．NaOH |
对于某些离子的检验及结论正确的是
| A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— |
| B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— |
| C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
| D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
常温下，在100ml 12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）
| A．几乎无气体产生 | B．等于6.72L[来 |
| C．等于13.44L | D．介于6.72L至13.44L之间 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH－ ＝ Al(OH)3¯ |
B．电解饱和食盐水 2Cl-＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH- |
| C．钠与水的反应 Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH- ＋H2↑ |
D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O |
下列有关金属的工业制法中，正确的是
| A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 |
| B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 |
| C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 |
| D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 |