工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚（CH3 OCH3）。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：
①2H2（g） +CO（g）
CH3OH（g）
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是
| 温度（℃） 平衡态 |
260 |
270 |
280 |
290 |
300 |
310 |
320 |
| CO转化率（%） |
92 |
87 |
82 |
80 |
72 |
65 |
62 |
| CH3OCH3产率（%） |
33 |
45 |
77 |
79 |
62 |
58 |
52 |
A．反应①、②均为吸热反应
B．290℃时反应②平衡常数值达到最大
C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等
D．增大压强能增大CH3OCH3产率
以下实验操作正确的是( )
| A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释 |
| B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上 |
| C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网 |
| D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰 |
下列说法正确的是 （）
| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 |
| C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 |
| D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是
| A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023 |
| B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023 |
| C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023 |
| D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023 |
NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（）
| A．Cu + HNO3(稀) | B．N2 + O2 | C．NH4Cl + O2 | D．NO2 + H2O |
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（）
| A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种 |
| B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 |
| C．Z单质一定不能置换出Y单质。 |
| D．Z元素的最高化合价一定等于Y元素 |