化学就在我们身边。现有①稀盐酸；②小苏打；③熟石灰；④石墨；⑤甲烷；⑥生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）可作干电池电极的是______；
（2）可用于金属表面除锈的是______；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______；
（4）可用于改良酸性土壤的是______；
（5）天然气的主要成分是_______；
（6）可用作食品干燥剂的是 。
(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是(填字母序号)。
A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水
(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为。
(3)水是重要的溶剂。
① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中，能用到的是。
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
② 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为。
③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量（用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”），若继续降温至t1℃，一定是饱和溶液的是（用“a、b、c”表示）。
汽车是现代生活中不可缺少的工具之一。请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的
延展性和性。
（2）汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是（写出一种即可）。
（3）铝质承载式车身结构逐渐替代钢制，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
① 喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝和水。
② 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出时，及时将铁制品取出，进行后续处理，该过程中发生反应的化学方程式是；。
（4）回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe2O3回收后，在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是。
碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1) 在元素周期表中，碳元素的信息如图所示。碳原子的核外
电子数为。
(2)下列含碳元素的物质中，属于有机物的是(填字母序号)。
A．碳酸钙 B．乙醇(C2H5OH) C．二氧化碳
(3) 化石燃料主要包括煤、和天然气。
(4) 很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3)，其中锰元素的化合价为。
(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料，材料“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中，正确的是。
A．属于混合物B．具有吸附性
C．常温下化学性质活泼 D．在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳
下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，根据仪器装置和题目要求，回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为________。
②欲制备、收集一瓶干燥的C02，所选仪器的连接顺序为_，检验C02收集满的方法是_。
③若向装置G中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到小气球胀大，同时还观察到石灰水，请你写出该过程中涉及的化学反应方程式
（2）若用H202溶液为原料(Mn02作催化剂)反应制备干燥的氧气，并用来测定某10g铜粉样品的纯度（该样品中只含铜和碳），所选仪器的连接顺序为：A—C--B—D，则
①装置B的大玻璃管中出现的现象是________。
②实验结束后，装置B的大玻璃管及管中物质的总质量_。
（填“一定增大”、“一定减小”或“可能不变”）
③若最终测得装置D增重ag，则原样品中金属铜的质量是（可用分数）。
1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法 ——“联合制碱法”，又称侯氏制碱法。其生产过程中有下列反应：
（1）在反应①中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的
质量比是53．5：____。
（2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分骜（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。
（3）氨盐水吸收C02后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？