如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是 ；30℃时溶解度最大的是 。
（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 （写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 、过滤、洗涤、干燥。
某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中
B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是 ，较少的是 ，没有晶体析出的是 。
（3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 。
大家都知道，NaOH固体易潮解，NaOH溶液又能与CO2发生反应而变质．
【创设情境】某校实验员在准备学生活动与探究的药品时，配制完NaOH溶液后，将一瓶未用完的NaOH固体忘了盖上试剂瓶盖，两天后，实验员发现瓶中出现了大量的白色粉末．同学们对这瓶敞口放置的NaOH固体将会发现哪些问题？
探究过程：（1）问题一：这瓶NaOH固体是否变质？猜想与假设：这瓶NaOH固体已经变质．（根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：化学方程式为： ）．
（2）设计实验：（同学们交流讨论后完成实验方案）
完成实验：
| 操作 |
现象 |
| 取一定量的NaOH固体样品于试 管中加 使其全部溶解 |
得到无色溶液 |
| ①向上述溶液中滴加 |
②现象 ③方程式 |
分析总结：从实验现象上分析固体氢氧化钠变质了．
东东同学绘制了三条溶解度曲线，如图所示：
（1）从图中你可获得哪些信息： （任意写一条）
（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________________
（3）一瓶接近饱和的C溶液，想要变成饱和溶液，常用的方法是 （写一条）
（4）将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温到t2℃时，A溶液的溶质质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）B溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量不变）．
（5）除去A固体中混有的少量B，提纯的步骤是加水溶解、 、 ，然后过滤、洗涤、干燥。
对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了酸碱的性质后，小红同学总结了稀盐酸和氢氧化钙的化学性质(如图)，
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成____________色
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式______________________．
（3）利用稀盐酸的化学性质，可以去除铁锈，请写出方程式_______________________
（4）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是 和 （填名称或俗称）。
（5）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是________________________