（ 12分）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g) 被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是_________。
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： 。
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，写出S(s)与O2生成 SO3(g)的热化学方程式： 。
新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)
Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 。
（2）在方法一所发生的反应中， 除生成磷酸亚铁锂、乙酸外， 还有 、 、 （填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。
（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。
（2）B→C的反应类型是。
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式
（5）下列关于G的说法正确的是。
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q ______ W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的
= ( 注：题中所涉单质均为最稳定单质)。
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一.
（1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:
反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，该反应的△H________0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_____________.
（2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2⇌CH3OH．现已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式 .
（3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物。则该反应的化学反应方程式为： ．
（4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极上发生反应的电极反应式为 .
（5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中 电极（填a或b）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为： .
银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）铜的核外电子排布式为 .
（2）电解精炼银时，阴极反应式为 滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 .
（3)固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2 ，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式 .
（4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有 .
（5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO ＋ Al2O3
Cu AlO2 ＋ （系数1也要写）.
（6）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L .