工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：_____。当温度降低时，化学平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
（2）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2＋3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
| A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 |
| B．v正(N2)＝v逆(H2) |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N2)＝1.0 mol，n(H2)＝0.8 mol，n(NH3)＝0.8 mol，则反应速率v(H2) ＝_____，平衡常数＝________。
③若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为、。（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为。
（3）反应②的离子方程式为。
（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论）。
已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
（1）Z离子的结构示意图是。
（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是，其中含有的化学键有 。
（3）X与Y所形成的分子的电子式为，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是。
（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象： ___。
(14分)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。
（1）化合物W可能是____________或__________，C是____________，F是____________。
（2）反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为______________________。
（3）反应③的离子方程式：__________________________________________。
（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________。
完成下列化学方程式或离子方程式。
①.过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：
②.铝和NaOH溶液反应化学方程式：
③.氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：
④.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：
⑤.FeCl3和Cu反应离子方程式：
（1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
| A．质轻 |
| B．延展性好 |
| C．易传热 |
| D．易导电 |
E．氧化时放热
①太阳能热水器：__________；②飞机：__________；③焊接铁轨：____________；④电缆：__________；⑤铝箔：__________。
（2）佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于__________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。