向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是
| A．OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－＝H2O；CO32－＋H＋＝HCO3－ |
| B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 |
| C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L |
| D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 |
下列说法正确的是（）
| A．t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性 |
| B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7 |
| D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7 |
不能证明HA是弱酸的是（）
| A．常温下，NaA溶液的pH="9" | B．0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4 |
| C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH="3.5" | D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢 |
常温时将V1mL c1mol·L－1的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 moL·L－1的NaOH溶液中下列结论正确的是（）
| A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1一定等于c2V2 |
| B．若混合溶液的pH＜7，则c1V1一定大于c2V2 |
| C．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定等于c2V2 |
| D．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定小于c2V2 |
在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）
| A．13 | B．14 | C．15 | D．无法确定 |
常温下，将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液的c(H+)为（）
| A．5.0×10—3mol/L | B．1.0×10—7mol/L |
| C．1.1×10—12mol/L | D．2.2×10—13mol/L |