如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是
一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
| n（SO3）/mol |
0 |
0.8 |
1.4 |
1.8 |
1.8 |
下列说法正确的是（）
A．反应在前t1 s 的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C．保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正>V逆
D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
下列各表述与示意图一致的是（）
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
下列说法正确的是（）
| A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在 |
| B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在 |
| C．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为②>④>③>① |
| D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(CH3COOH)/c(H+)·c(CH3COO-) 增大 |
密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)
zC(g)达到平衡时，A的浓度为0.5mol·L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）
| A．x+y＜n | B．该化学平衡向正方向移动 |
| C．B的转化率增大 | D．C的体积分数减小 |
下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）
| A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+ |
| B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体 |
| C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象 |
| D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象 |