用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是
| A．b电极上的主反应是 SO32—－2e－＋H2O＝SO42—＋2H＋ |
| B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分 |
| C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体 |
| D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液 |
在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2的物质的量为
| A．小于0.6mol大于0.4mol | B．等于1mol |
| C．大于0.6mol，小于1mol | D．大于1mol |
把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）
H2(g) +I2(g). 在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 ( )
| A．HI的分解速率小于其生成速率 | B．HI的分解速率等于其生成速率 |
| C．HI的分解速率大于其生成速率 | D．无法判断 |
在2A（g） + B（g）
3C（g） +4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A. V(A)==0.5mol/(L·S) B.V(B)==0.3mol/(L·S)
C .V(C)==0.8mol(L·S) D.V(D)==1mol/(L·S)
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应
3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（）
Ａ．1 B．2C．3 D．4
下列关于化学反应速率的叙述,正确的是 ( )
| A．化学反应速率为0.8mol/(L·S)是指1S时该物质的浓度为0.8mol/L |
| B．化学反应速率越快，反应现象就越明显 |
C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来 表示 |
| D．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值的大小相等 |