(10分)五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：
①E元素在元素周期表中的位置是_______________。
②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是___________（用化学式表示）。
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)。
④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：________________________。
⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是____________。
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电
子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z+与Y 2-具有相同的电子层结构；
请回答：
(1)Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型为，Z2Y2为晶体。
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为；XY2的结构式为，分子的立体构型为。
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是(填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是。
(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列问题：
| a |
|||||||||||||||||
| e |
f |
g |
|||||||||||||||
| b |
hh |
||||||||||||||||
| c |
d |
[ |
d |
||||||||||||||
（1）d3＋的未成对电子数为个；
（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）
（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式；
（4）ea3分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中e原子的杂化类型是。
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的核外电子排布式为。
(2)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3－相连的X＋有个。
(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为，B元素名称为；
(2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为.
(3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是
（4）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为（填序号）.
①金刚石②晶体锗③晶体硅④金刚砂
【化学——有机化学基础】
利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应生成A。二者的结构简式如图。
试回答：
（1）“亮菌甲素”的分子式为__________________，1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗___________molBr2；A不能发生的化学反应有_________________。
① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 水解反应 ④ 消去反应
（2）有机物A能发生如下转化。 提示：
① C→D的化学方程式为__________________________________________________。
② 1 molG跟1 mol H2在一定条件下反应，生成物的结构简式为。
③ 符合下列条件的E的同分异构体有_________种，写出其中任意一种的结构简式。
a. 遇FeCl3溶液呈紫色 b. 不能发生水解反应，能发生银镜反应
c. 苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
_____________________________________________________________________。