在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCl2，有一半Br－变为Br2。则反应后溶液中SO42-的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计）
| A．0.08mol/L | B．0.0018mol/L | C．0.075mol/L | D．0.0075mol/L |
等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是
下列四种盐酸溶液均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
| A．10℃ 30mL 3mol/L的盐酸溶液 | B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 |
| C．20℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 | D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 |
下列做法不能使CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2á + H2O的反应速率增大的是
| A．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4 | B．碾碎碳酸钙 |
| C．适当加热 | D．增大盐酸的浓度 |
在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
| A．V（H2)="0.3" mol•L-1•min-1 | B．V（NH3)="0.01" mol•L-1•s-1 |
| C．V（N2)="0.2" mol•L-1•min-1 | D．V（H2)="0.01" mol•L-1•s-1 |
氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
| A．Q1 + Q2＜2Q3 | B．Q1 + Q2＞Q3 | C．Q1 + Q2＜Q3 | D．Q1 + Q2＞2Q3 |