A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）A元素名称是 C元素在周期表中的位置 。
（2）A元素的单质与水反应的离子方程式是 。
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。该反应能否说明C元素的非金属性比B强？ __（填“能”“否”）
（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理————。（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s) + O2(g)＝BO2(g) △H ＝－296.8kJ·mol－1
2BO2(s) + O2(g) 
2BO3(g) △H ＝－196.6kJ·mol－1
则1 mol BO3(g)若完全分解成B(s)，反应过程中的反应热DH= 。
标准状况下有① 9.03×1023个NH3分子。② 44.8L CH4③ 85g H2S气体，下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：
（1）物质的量（2）质量
（3）原子总数（4）密度
若含有1 mol M
g2+和1 mol Al3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入7 mol NaOH溶液、1 mol盐酸，通入1 mol CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。
煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为： C+H2O
CO+H2甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料。下面是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A、D的结构简式：A：，D：。
（2）D→E的反应类型为。
（3）B与新制Cu（OH）2浊液反应也能生成C，写出其化学方程式：
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式。
（5）上图中所标注的6个反应，其中有4个原子利用率达到100％，请写出这4个反应（填写反应序号）。
（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。
①属于酯类，且能发生银镜反应。②苯环上的一氯取代物只有两种结构。③分子结构中只有两个甲基。
、。
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________
（2）A能发生的反应有
①取代反应 ②消去反应 ③加成反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥
加聚反应⑦缩聚反应 ⑧皂化反应 ⑨酯化反应
（3）A的同分异构体很多，其中符合下列条件的可能结构简式为 、 、
①能发生水解反应，且水解产物能使氯化铁溶液显色②能发生银镜反应
③苯环上一元取代物只有二种
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：OC段，
DE段，
EF段_______________________________________________________。
（2）硝酸溶液的物质的量浓度为mol·L－1
（3）B的值为_________mol，C的值为mL。