已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：
A： ， B： ，C：_______，D：____。
（2）画出E的阴离子的结构示意图： 。
（3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为 。
（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是 （写化学式）。
（5）将12 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式： 。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为____________________。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 _______
____________________________。
（3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸
④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液
| A．①④②⑤③ | B．④①②⑤③ | C．②⑤④①③ | D．⑤②④③① |
（4）极滴入酚酞先变红色（填阴或阳），石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸。
（5）假如电解饱和食盐水制取氯气，氯气制取漂白粉过程中没有任何损耗，得到715
g次氯酸钙的同时，理论上需要消耗NaCl的物质的量为多少？(4分)
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有
C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A ，B ，C，D 。
根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH
4Cl＋N2，回答下列问题：
⑴该反应中氧化剂是，被氧化的是元素。
⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目。
请将正确的序号填入空白处。下列物质中
⑴属于电解质的是⑵属于非电解质的是
⑶属于单质的是
①空气②铜③硫酸钡④石墨⑤乙醇⑥SO2⑦H2SO4⑧CaO⑨盐酸⑩熔融的NaOH
有机化学反应因反应条件不同，可生
成不同的有机产品。例如：
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为、。
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为、、。
（3）反应③、④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
③__________________________________________________，（写其中一种情况即可）
④。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
____________________________________________________________。