元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是
①原子半径：A＜B
②原子序数：A＞B
③原子最外层电子数：B＞A
④元素所在的周期数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A、①② B、②③④ C、④⑤ D、②⑤
下列有关离子浓度的比较正确的是的
A. 0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＜c(NH4＋)
B. 10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合， c(Cl－)>c(Ba2+)>c(OH－)=c(H+)
C. 将0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c(H+)＋c(CH3COOH) ＞c(NH3·H2O)+c(OH—)
D. 0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H＋) ＋c(H2A)＝c(A2—)＋c(OH—)
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是
| A．右边电极上生成物质的物质的量：①＝② |
| B．相同状态下电极上产生气体的体积：①＝② |
| C．溶液的pH变化：①减小，②增大 |
| D．电极反应式①中阴极Cu2＋＋2e-＝Cu：②中负极：Zn-2e-＝Zn2＋ |
在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0 |
| B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 |
| C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
下列表示物质变化的化学用语正确的是
| A．已知在298K时下述反应的有关数据： C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" △H1 =－110.5 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1, 则C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol-1 |
| B．KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl- |
| C．等物质的量的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O |
D．用铜作电极电解硫酸溶液： |
下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是
| A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相 |
| B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大 |
| C．制备硫酸亚铁铵晶体需要将饱和硫酸铵溶液与新制硫酸亚铁溶液混合，加热蒸发，趁热过滤 |
| D．在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu(OH)2，溶液变绛蓝色 |