工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ （已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为 ；
（3）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。
（4）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH4NO3。已知由NH3制HNO3时产率为88％，由NH3被HNO3的吸收率为98％。则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵 吨(计算结果保留整数)。
配平下列氧化还原反应方程式
Cu2++FeS2+
====Cu2S+
+Fe2++
配平□P4O+□Cl2——□POCl3+□P2Cl5。
配平方程式：
□SO2+□H2S——□S+□H2S
一个体重50 kg的健康人含铁2 g。这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2+
Fe3+的转化，A中Fe2+作_________剂，B中Fe3+作_______剂。
(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作______________剂，具有_________________性。
已知下列3个反应：
16HCl(浓)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ①
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②
4HCl(浓)+O2
2H2O+2Cl2↑ ③
试完成下列问题：
(1)3个反应中的还原剂___________________(选填字母)。
| A．都是浓盐酸 | B．都是HCl |
| C．只有2个反应是HCl | D．只有1个反应是HCl(aq) |
(2)KMnO4、MnO2、O2的氧化性强弱顺序为_______________________。