(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
_______________________________________________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
(1)将NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合：(水解相互促进，反应进行到底，下同)；
(2)将10.00 mL 0.10 mol·L－1的NaHCO3(aq)与5.00 mL 0.10 mol·L－1的KAl(SO4)3(aq)混合：。
(1)__________________________________；
(2)__________________________________；
(3)__________________________________(可不写满，也可补充)。
(10分)已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)：
(1)A的原子结构示意图为________，B的化学式为________。
(2)写出反应C＋I→J的离子方程式：__________________________________。
(3)写出E＋F→I的化学反应方程式为__________________________________，
D在E中点燃时的现象为___________________________________________。
(8分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、CO、SO，取该溶液进行如下实验：
(1)取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________存在。
(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除________、________离子的存在。
(3)取上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可排除________离子的存在。
(4)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________、________；可能存在的离子是________、________。
(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质， 其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式：
F______，G______，H______。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是______剂，反应②中是______。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是______；若反应①是在常温条件下进行，则A是______。
(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式________________________________。
(5)写出B与F反应的化学方程式_______________________________________。