纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II．将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O。
IV．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。
②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______(填仪器编号)中加热。
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：
a．O2→2O b．O+H2O→2OH(羟基) c．OH+OH→H2O2
①b中破坏的是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H2O2能清除路面空气中的
等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
①取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。
MnO
+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
④重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。（用分数表示）
聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。
（2）⑤的反应类型是____________。
（3）根据系统命名法，F的名称是______
_______。
（4）E不能发生的反应是（填写字母标号）
| A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B．能使溴的CCl4溶液褪色 |
| C．一定条件下，能够发生消去反应 | D．一定条件下，能够发生取代反应 |
（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。
（6）G的结构简式为。
（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为。
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题：
（1）S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于晶体。
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：__________。
（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，该反应可用于测定空气中CO含量。
①写出铜原子的基态电子排布式。
②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl－距离最近的相邻Cu＋有个。
③Cu(CO)Cl·H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中6个是配位键，请在图中用箭头标示出。
金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
Ⅰ.工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：
（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2
2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，还原剂是。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为________________________________，该反应在氩气中进行的理由是______________________________。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有____________。
II. 工业上也可用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：先将TiO2氯化为TiCl4，再还原得到Ti。
（5）氯化反应TiO2 (s
) +2Cl2 (g) 
TiCl4(l) + O2 (g)无法自发正向进行，在反应器中加入碳，则在高温条件下反应可顺利进行。试从化学平衡角度解释，往氯化反应器中加碳的原因：。
方法二：以熔融盐为电解液电解TiO2获得Ti。其中，碳块为阳极，电极反应式为：2O2ˉ– 4eˉ=O2↑；TiO2作阴极，被还原。
（6）阴极的电极反应式为。
（7）电解过程中需定期向电解槽中加入碳块的原因是。
A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）Y的离子结构示意图为。
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有。
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，
写出其一级电离方程式：。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，
已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：。
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为。
（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX 2(g)
2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=，YX2的平衡转化率为。
某芳香化合物H常用作食
用香精。用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5 ：5 ：1。H只有一个支链；它能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。且在碱性条件下能发生水解反应，产物之一是甲醇。G是H的同分异构体。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
（1）G的分子式是____________，H的结构简式是_________________。
（2）化合物C的官能团名称是________________，反应②、⑤的反应类型分别是______________、______________。预测E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积（由小到大）之比为________________。
（3）写出反应①、⑥的
化学方程式：
①___________________________________________________；
⑥___________________________________________________，
（4）符合下列条件的F的同分异构体的结构简式是_______________________。
a．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
b．在一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。