实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4-优题课

氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如下图所示的装置用于制取少量氨气。

完成以下实验操作中的相关问题：
（1）检查装置气密性
（2）关闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为。在F的出口处收集氢气并验纯。
（3）关闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷。反应的化学方程式为。其目的是。
（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是。
（5）点燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C。氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为。实验过程中D装置的作用是。

化学活动日，小冉和老师共同完成以下酸和碱反应的探究实验。

（1）请依据上图完成实验：

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。	①溶液颜色； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成为止。	该反应的化学反应方程式为。

（2）小冉选取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

①以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案。
②请分析另外两个方案错误的原因：；
。

某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO₄）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色。
（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：
①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；
②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色。
请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中：

（2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成方案：

①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是。
②X是，M是，固体Y中含有。写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式。

在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如右图所示的探究活动：

步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色，但A中红色马上褪去恢复为无色。
步骤二中，B溶液的颜色恰好由红色变成无色，且溶液中有气泡冒出；A溶液又变为红色。
下列关于此实验的叙述中正确的是
A． C溶液是氢氧化钠溶液
B． B溶液是稀盐酸
C．步骤二中实验后B试管中溶质是氯化钠、酚酞
D．步骤二中实验后A试管中溶质是氯化钠、酚酞

“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动。
[提出问题]如何获得较纯的食盐晶体？
[查阅资料]
20℃时，部分物质的溶解性
情况如下表所示：

	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

[实验方案]按如下方案进行提纯粗盐。

[解释与结论]
（1）实验操作X的名称是；沉淀D是。
（2）为达到除去难溶性杂质的实验步骤是。（填序号）
（3）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是。
（4）在进行实验步骤⑤的蒸发时，为防止液体飞溅和获得相对更纯的食盐晶体需要进行的操作是。
[反思与评价]
（5）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是。