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题文

我国是燃煤大国,燃煤机组发电在我国一直占主导地位.煤燃烧产生大量污染物,如氮氧化物、二氧化硫等,对人体、环境和生态系统危害极大.近年来世界各国,尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发,并进行了一定的工业应用.尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫.总反应为2NO+2NO2+2SO2+O2+4CO(NH22=4CO2+4N2+2(NH4)2SO4
请回答下列问题:
(1)根据上述化学方程式,尿素溶液吸收NO、NO2、SO2的质量比为________.
(2)1000g尿素溶液完全反应,吸收污染物得到硫酸铵132g.问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少?

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
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《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中,主要反应之一为ZnO+COZn+CO2。若制得65kgZn,计算参加反应的ZnO的质量(写出计算过程及结果)。

某简易制氧装置的示意图如图,其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量,使产氧药块分解而持续释放氧气。

(1)装置中过滤层的作用是    

(2)若产氧药块由氯酸钾(KClO3)和二氧化锰等组成,为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量(折算后质量为48g),计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量(写出计算过程)。

关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。

【任务一】认识燃烧

(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料,下列不属于三者燃烧共有的现象是    (填字母序号)。

A.发光

B.产生有刺激性气味的气体

C.放热

D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体

(2)写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式    

【任务二】探究燃烧的条件及质量变化

(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。

步骤1:室温下,按如图组装装置,装入药品,称量装置总质量为m1g。

步骤2:将锥形瓶浸入80℃的热水中,观察现象。

步骤3:取出装置,恢复至室温并擦干锥形瓶;打开止水夹K1和K2,从K1处缓慢通入约50mL氧气,再关闭K1和K2,称量装置总质量为m2g。

步骤4:将锥形瓶再次浸入80℃的热水中,观察现象。

步骤5:取出装置,恢复至室温并擦干锥形瓶,称量装置总质量为m3g。

①通过上述实验,能证明燃烧需要氧气的实验现象是    

②m1、m2、m3的大小关系是    

【任务三】调控燃烧

(4)报道显示:国内外一些煤田因发生煤层自燃,带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃,请给出一条合理的灭火建议    

【任务四】再探铁的燃烧

(5)查阅文献:颗粒直径为20~30nm的铁粉,在空气中会发生自燃生成氧化铁。

结合已有知识,回答下列问题:

①影响铁燃烧的因素有    (至少答出2点)。

②铁与氧气反应的条件不同,产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物,且铁无剩余,则a的取值范围是    

人体所需的维生素C(化学式为C 6H 8O 6)主要从蔬菜、水果中摄取,计算:

(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为   

(2)现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g,若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液,问需要加水的质量是多少。(写出计算过程)

小苏打(NaHCO 3)是发酵粉的主要成分,可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量做了如下实验:将该样品17.1g放入锥形瓶中,加水全部溶解后,得到208.8g样品溶液,向该样品溶液中不断加入稀盐酸(如图),反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。(忽略CO 2在水中的溶解)

加入稀盐酸的总质量/g

25

50

75

锥形瓶中溶液的质量/g

229.4

250

275

试计算:

(1)当加入25g稀盐酸时,产生二氧化碳的质量是   g。

(2)17.1g小苏打样品中NaHCO 3的质量(写出计算过程,下同)。

(3)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时,锥形瓶中溶液的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)

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