[化学——选修3：物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T位于周期表的ds区，且最外层只有一个电子。
（1）Y原子核外共有 种不同运动状态的电子，T原子的价层电子排布式 。
（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY -与XZ2互为等电子体，则ZXY -中X原子的杂化轨道类型为 。
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含 mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为 。
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为 。
（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为 。
（6）T和Y形成的晶体的晶胞结构如图所示，Y离子的配位数是 。设晶胞棱长为a cm，密度为b g．cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为 （用含a、b的式子表示）。
t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
（1）x＝
（2）从反应开始至达到平衡状态，反应物A的转化率为；A的平均反应速率为。
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（固）＋CO（气）
Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0
（1）则该反应中平衡常数K＝。
（2）已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（选填是或否），此时化学反应速率是v正v逆（选填＞，＜，＝）
用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为mol·L－1。
如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题。
（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，A极的电极反应式为
。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为，K+移向极（填A、B）
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是。
②B电极的电极反应式为。
③U形管内总反应化学方程式是。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是，电极反应式是。B电极的材料应换成是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g
)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ／mol
③
H2O(g) ＝ H2O(l)ΔH3＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池负极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为。