20℃时，向甲烧杯中加入50g水和25g固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B（A、B两种物质均不与水反应）．充分搅拌后，甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解．请回答下列问题：
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是________．
（2）20℃时，A的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）B的溶解度．
（3）20℃时，为判断乙烧杯中溶液是否饱和，除采用实验的方法外，还可以利用题中已有数据和________________数据来判断．
A是一黑色难溶于水的氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空。
用化学式表示：A，D,
用化学方程式表示：B和X反应的化学方程式，
若不考虑D，在由B→到C的反应中，X还可用金属粉沫，你的理由是
。
由A直接到C，有好多方法，请你选出一种，写出反应的化学方程式：
。
已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，A为气体单质，B为无色液体，C为黑色固体。下图中“→”表示物质之间的转化关系。五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）。
（1）A、C的化学式分别是_______、_______。
（2）D→B的化学方程式是______________________。
（3）E转化为B和D反应的化学方程式是。
下图中的物质均为初中化学常见的物质．其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题：
（1）D为；G为。
（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为，在电解A实验中，
极产生物质乙。
（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式
为。
（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生
置换反应来制取硅单质．此反应的化学方程式为
有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含，一定含有，
可能含有；
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是；
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式。
为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：
根据流程图回答：
①沉淀B化学式是，试剂甲是，滤液C中溶质成分有。
②步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是。
③根据上述方案得到的NaCl固体经测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为。
④为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两种测定方案：
方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；
方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体质量，并进行计算。
请你判断：上述所选称量数据不合理的是 （填：“方案1”或“方案2”），理由是。