一定条件下合成乙烯：
6H2（g）＋2CO2（g）
CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H1
已知：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） △H2＝－480 kJ•mol-1
CH2＝CH2（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2 H2O（g） △H3＝－1400 kJ•mol-1
（1）△H1＝ 。请标出该反应电子转移的方向和数目 。
（2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 。
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常数：KM ＞KN
C．催化剂会影响CO2的平衡转化率
（3）若投料比n（H2）∶n（CO2）＝3∶1，则图中M点时，乙烯的体积分数为 （保留两位有效数字）。
（4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 （任写一条）。
（5）电解法可制取乙烯（下图），电极a接电源的 极，该电极反应式为 。
丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂，一种以碱式碳酸锌为原料的工艺流程如下：
| 序号 |
n（丙酸）∶n（碱式碳锌） |
反应温度/℃ |
丙酸锌产率/% |
| 1 |
1∶0.25 |
60 |
67.2 |
| 2 |
1∶0.25 |
80 |
83.5 |
| 3 |
1∶0.25 |
100 |
81.4 |
| 4 |
1∶0.31 |
60 |
89.2 |
| 5 |
1∶0.31 |
80 |
90.1 |
| 6 |
1∶0.31 |
100 |
88.8 |
（1）探究本实验中最佳工艺条件（见上表）：反应时间2h，用水量45g，n（丙酸）∶n（碱式碳酸锌）=1∶ ，反应温度 ℃。
（2）某次实验时，将37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述优化的条件下制备，最终得产品丙酸锌49.6g，则该次实验丙酸锌的产率为 。
（3）本工艺采用“闭路循环”方式，除具有制备工艺简便、产率高外，还具有 的优点。
工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________。
(2)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式：__________________________。
(3)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_____________________。
(4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。
A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如下图所示(提示：RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基)。
回答下列问题：
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为__________；
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是__________，反应类型为：__________；
(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________；
(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________。
【试题出处】2012-2013福州一中模拟
在
与NaOH的醇溶液共热一段时间后，要证明
已发生反应，甲、乙、丙三名学生分别选用了不同的试剂和方法，都达到了预期的目的，请写出这三组不同的试剂名称和每种试剂的作用．
第一组试剂名称________，作用__________________；
第二组试剂名称________，作用__________________；
第三组试剂名称________，作用__________________．
氯仿可作为局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气中的O2氧化，产生剧毒的气体——光气(COCl2)：
2CHCl3＋O2―→2COCl2＋2HCl。
(1)上述反应________(填选项符号，下同)．
A．属于取代反应
B．不属于取代反应
(2)为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是________．
A．NaOH(aq)
B．AgNO3(aq)
C．HCl(aq)
D．水
E．湿润的蓝色石蕊试纸
F．湿润的无色酚酞试纸