(16分)纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为 ．
（2）加入氨水的目的是 ，其化学反应方程式为 ．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量滤液， ，则说明杂质已除净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O
Al2O3+ NH3↑+ SO3↑+ ．
（5）取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为 （不必写出计算过程）．
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出试管a中发生的化学方程式：
。
（2）试管b中所盛的溶液为
，其主要作用是。
（3）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是。
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？（填“能”或“不能”）原因是
。（不考虑原料损耗）。
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组
分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是 _____________________________________________，操作方
法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃～60℃发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到
纯硝基苯。
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是
。
（2）步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是。
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是。
（4）步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是。
（5）纯硝基苯是无色，密度比水（填“小”或“大”），具有气味的油状液体。
（6）实验室制备硝基苯化学方程式。
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_____
________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可先在混合液中加入（填写字母）。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。
某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
| A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。 | B．在洗净的试管里配制银氨溶液。 | C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。 |
| D．加热。请回答下列问题： |
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：
。
（2）步骤D应选择的加热方法是（填下列装置编号），理由是
。
（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：
。
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
①实验1和实验2，探究的是。
②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为min。（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的。
（5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中(含过量的银氨溶液，假设不含银)回收银的实验流程如下：
已知：[Ag(NH3)2]
在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]
Ag+2NH3。
①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式。
②加入的铁粉要过量的目的是:。