25 ℃时，H2SO3
HSO3－ ＋H＋的电离平衡常数Ka=1×10－2，下列说法不正确的足
| A．该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=1×10－12 |
| B．若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3) /c(HSO3－) 将减小 |
| C．略微升高温度 Ka(H2SO3)和Kh(NaHSO3 )均增大 |
| D．NaHSO3溶液中：c(H＋)＜c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－) |
对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（）
| A．①③④ | B．①②④ | C．①②③④ | D．①②③⑤ |
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
| A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 |
| B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 |
| C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A．H2O的电子式： |
B．质量数为14的碳原子： |
C．CO2的比例模型： |
D．Cl－的结构示意图： |
下列有关说法正确的是（）
| A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 |
| B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子 |
| C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 |
| D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料 |
下列叙述中错误的是（）
| A．原子半径：Na＞Si＞Cl | B．稳定性：SiH4＜HCl＜H2S |
| C．金属性：Na＞Mg＞Al | D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |