(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）非金属性最强的是 (填元素符号)、化学性质最不活泼的是______(填元素符号)。
（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ， 。
（5）请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论： __
（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：。
（2）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是。
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀 D+F③D
A+E
④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题（1）写出它们的化学式：
A _____ B____ C____ D ______ E _______ F_______。
（2）写出①④反应的离子方程式
①___________________________________
④___________________________________
在0．5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO3-的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3-的水解程度。
（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为____________。
（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是__________________。
（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7（25 ℃），则氨的物质的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）盐酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。
（2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。
（3）向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时，所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____（填“大”、“小”或“相等”）。
常温下，有0．1 mol/L的盐酸和0．1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
（1）比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，
（2）写出醋酸电离的方程式__________。
（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______。