碳和氮的化合物与人类生产、 生活密切相关。
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。
| A．增加Ni的量可提高CO的转化率， Ni的转化率降低 |
| B．缩小容器容积， 平衡右移，ΔH减小 |
| C．反应达到平衡后， 充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低 |
| D．当4v正[Ni（CO） 4]= v正（CO） 时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态 |
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒， 工业上常用SO2将CO氧化， 二氧化硫转化为单质硫。
（3）对于反应：
，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。
①比较P1、P2的大小关系： ________________。
②700℃时，在压强为P2时， 假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_____ （最简分数形式）
（4）NO2、 O2和熔融NaNO3可制作燃料电池， 其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y， 其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后， 共收集到20mol Y， 则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。
(12分)配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴ ___ KMnO4+ ___ HCl =" _____" MnCl2+ _____ KCl + ____ Cl2 ↑ + ___ H2O
⑵_____ HNO3 = ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+ _____H2O
配平如下反应方程式并标注电子转移的方向和数目
⑶_____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+ + ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑
该反应的氧化剂是；若转移的电子数是1mol,得到H2mol
A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答:
(1) 写出元素的符号：A； B____________。
（2）画出D离子的结构示意图________________________，
C在周期表的位置为；
（3）C的最高价氧化物的电子式是；
E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为，E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为。
(4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的结构式为，写出另二种微粒其中一种的化学式； A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为。
（9分 ) （1）已知在 2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g)+ bB (g) 
2C(g)
起始物质的量（mol）： 3 2 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则① a =，b =；
② 2S内B的反应速率=。
（2） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO
反应的热化学方程式。
下列各组物质中：
③H2O和 D2O
④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3⑤ CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互为同位素的是；；互为同素异形体是：；
互为同分异构体是：；互为同系物的是___。
A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：
（1）、A的基态原子的电子排布式是；
（2）、B的最高价氧化物的化学式为，C的最低负化合价为。
（3）、用轨道表示式表示D原子核外电子排布
；
（4）、解释为什么E的外围电子排布式为3d`54s1，而不为3d 44s2 ？
；
（5）、F原子结构示意图是。