碳和氮的化合物与人类生产、 生活密切相关。
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。
| A．增加Ni的量可提高CO的转化率， Ni的转化率降低 |
| B．缩小容器容积， 平衡右移，ΔH减小 |
| C．反应达到平衡后， 充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低 |
| D．当4v正[Ni（CO） 4]= v正（CO） 时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态 |
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒， 工业上常用SO2将CO氧化， 二氧化硫转化为单质硫。
（3）对于反应：
，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。
①比较P1、P2的大小关系： ________________。
②700℃时，在压强为P2时， 假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_____ （最简分数形式）
（4）NO2、 O2和熔融NaNO3可制作燃料电池， 其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y， 其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后， 共收集到20mol Y， 则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。
已知X是二氢香豆素类化合物，是香料工业的重要化合物。X可以通过以下线路合成
请根据上图回答：
（1）D中含有的官能团名称是、；反应①属于反应。
（2）化合物B的结构简式为，
或
（3）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，下同）
（4）化合物F 的分子式为C6H6O3，它具有酸性，F中只有两种等效氢原子，写出反应⑦的化学方程式是
（5）化合物Y是X的同分异构体，Y具有如下特点：a.苯环上有两种取代基；b.苯环是的一氯代物只有两种；c 能跟FeCl3溶液发生显色反应，且1molY能与3molNaOH发生反应。写出符合上述特点的Y的结构简式（任写一种）
实验室用乙醇制取乙烯的装置如下图，回答下列问题。
（1）仪器A的名称是；A中加入沸石的目的是；在烧杯中配制A中溶液的方法是；在反应中浓硫酸的作用是；A中发生反应的化学方程式是。
（2）A中产生的气体除乙烯外，还可能混有少量
（填化学式）
（3）用乙烯制聚乙烯的化学方程式为
（1）．写出羟基分别与下列基团相结合构成物质的名称：
①—CH2CH2— ；
②CH3—— ；
（2）．① 某有机物A，其化学式为CxHyOz，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数比为2:1，它的相对分子质量为62，则其结构简式为。
② 某有机物B对氢气的相对密度为29，燃烧2.9克该有机物，生成3.36升CO2气体，则B的分子式为；取0.58克B与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16克，则B的结构简式为；写出B与新制氢氧化铜共热的化学方程式：
有以下各组物质，完成以下各组问题：
| A．氧气与臭氧 |
| B．氕与氘 |
C． 与 |
| D．乙烯与1-丁烯 |
E．己烷与2,3-二甲基丁烷
(1)以上各组物质属于同系物的是；属于同分异构体的是；属于同素异形体的是；属于同位素的是；属于同一物质的是。
(2)2,3-二甲基丁烷由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式可能为、。
下图是实验室中制备气体或验
证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是_________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②装置B中的溶液为__________________________；
烧杯中溶液的作用为________________。
（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是,现象是
②证明SO2具有还原性的现象是
③证明生成气体中含有CO2的现象是
④D装置的作用是。