(14分)氨是重要的化工原料,可以制尿素等多种产品
(1)合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得,有关化学反应的能量变化如下图所示。
(2)CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料氕中CO,其反应原理为:
[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)
H<0,吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是 (填写选项编号)。
A.高温、高压 B.高温、低压
C.低温、低压 D.低温、高压
(3)氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0,某温度下,向容器为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。该温度下次反应的平衡常数K为 。
(4)取两个相同的恒容容器,保持相同温度,并加入等量的CO2气体,根据实验数据绘制出(NH3)随时间(t)变化的曲线如图所示,若A、B分别为不同温度时测定的曲线,则____(填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高,判断的依据是 。
(5)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表:
现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,
①该溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是 。
②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A.c(NH4+ )>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(NH3·H2O)
B.c(NH4+ )+c(H+)=c(HCO3- )>c(OH-)+ c(CO32-)
C.c(HCO3- )+c(H2CO3)+ c(CO32-)="0.1" mol·L-1
D.c(NH4+ )+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)>2c(HCO3- )+ 2c(H2CO3)
相等物质的量的CO和CO2相比较,则
①它们所含的分子数目之比为_______________
②它们所含的氧原子数目之比为__________________
③它们所含的原子总数目之比为_______________
④它们所含的C原子数目之比为__
______________
⑤它们所含的电子数目之比为____________
已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-, HA-
H++A2-,试回答下列问题:
(1)NaHA溶液呈________性,理由是。
(2)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
| A.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+c(A2-) | B.水的离子积KW=c 2(OH-) |
| C.V=10 | D.c(K+)<c(Na+) |
(3)
已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s)
Ca2++A2-;ΔH>0。
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+)________,原因是。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______,通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸铝⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电
离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)。
(2)已知T℃,Kw = 1×10-13,则T℃(填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃时,将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得溶液的pH = 10,则a:b = 。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象是,产生该现象的原因是(用离子方程式解释原因)。
在分组实验中,某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液,装瓶后忘记了贴标签。为了区分这两瓶试剂,他利用所学知识设计了三种方法检验。
(1)方法一:导电性检测法(通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断),实验中小灯泡较亮的导电溶液是。
(2)方法二:pH检测法(通过比较相同体积的两种溶液的pH大小判断,该方法的具体操作步骤是
,pH大的是。
(3)通过化学反应观察法(通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的速率判断),投入相同纯度和形状的Zn粒,开始时产生H2的速率:HCl溶液 CH3COOH溶液(填“>”、“<”、“=”)。
( 12分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物
质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是。
(2)检验C溶液中阳离子的方法是(写出操作,现象及结论)
。
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
反应①的化学方程式:;
反应④的离子方程式:;
反应⑥的化学方程式:;
(4)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是(填序号)。