(14分)氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品
（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示。
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料氕中CO，其反应原理为：
[Cu(NH3)2CH3COO](l)＋CO(g)＋NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l) 
H＜0，吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 (填写选项编号)。
A．高温、高压 B．高温、低压
C．低温、低压 D．低温、高压
（3）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0，某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下次反应的平衡常数K为 。
（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出(NH3)随时间(t)变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则____(填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 。
（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表：
现有常温下0．1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，
①该溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是 。
②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A．c(NH4＋ )＞c(CO32－)＞c(HCO3－ )＞c(NH3·H2O)
B．c(NH4＋ )＋c(H＋)=c(HCO3－ )＞c(OH－)＋ c(CO32－)
C．c(HCO3－ )＋c(H2CO3)＋ c(CO32－)="0.1" mol·L－1
D．c(NH4＋ )＋c(NH3·H2O)=2c(CO32－)＞2c(HCO3－ )＋ 2c(H2CO3)
（8分
）请根据要求设计分离
和提纯下列物质的实验方案。
1.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用的分离方法是_______和_______。
2.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照下图的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。
实验方案：_____
__。
按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应
（2）生成碱性氧化物的分解反应
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应
（4
）生成沉淀的复分解反应
6.02×1024个Mg约含mol Mg，其质量为g；49gH2SO4约含有
个H原子，共含有 _____mol原子。
填空
| 物质 |
分子数 |
质量/g |
物质的量/mol |
摩尔质量/g.mol-1 |
| O2 |
8.0 |
|||
| H2SO4 |
3.01×1023 |
|||
| H2O |
0.5[ |
写出下列物质的电离方程式：
HNO3 Ba(OH)2
Na3PO4