下列装置或操作能达到实验目的的是
发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH
2Ni（OH）2。下列有关混合动力车的判断正确的是
| A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 |
| B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移 |
C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e- |
| D．在刹车和下坡时，乙电极增重 |
短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是
| A．元素非金属性：Z> Y > X | B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y |
| C．原子半径：Z < Y < X | D．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X |
下列离子方程式中正确的是
| A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O |
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O |
| C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- =" 3" Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O |
| D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ ="2" H2O + I2 |
已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为
57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+25/2O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）；△H=－5518kJ·mol－1
②2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；△H=－11036kJ·mol－1
③H+(aq) + OH－(aq) H2O(l)； △H="" +57.3kJ·mol－1
④2NaOH(aq) +H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．只有② |
下列推断正确的是
| A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
| B．Na2 O、Na2 O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 |
| C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |