在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Al3＋、
、S2－
②K＋、Fe2＋、I－、
③Na＋、Cl－、
、
④Na＋、Ca2＋、Cl－、
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、
| A．①③ | B．③⑤ | C．③④ | D．②⑤ |
某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是
| A．SO32- | B．Na＋ | C．AlO2- | D．SO42- |
下列离子方程式正确的是
| A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
| B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O |
| C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ |
| D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O |
下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是
| A．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4- |
| B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl- |
| C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl- |
| D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32- |
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量是
| A．0．25 mol | B．0．5mol | C．0．75mol | D．0．75mol |
将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到H2 11．2L(标准状况)该混合物的组成可能是
| A．钠和铁 | B．镁和铜 | C．铝和镁 | D．锌和铁 |