碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。
（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示
请回答下列问题：
①试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO32－、OH－离子外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是________。
②检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO42－是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________（填序号）。
a.HCl、BaCl2、AgNO3
b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
d.AgNO3、HCl、BaCl2
（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl
下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置。
请回答下列问题：
①各仪器口的链接顺序为a接________，________接________，________ 接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通人足量的CO2，其原因是________（填写序号字母）。
a．使CO2更易被吸收
b．NH3比CO2更易制取
c．CO2的密度比NH3大
②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是________。
③该兴趣小组用下图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________（H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物）。
(1)从以下仪器中选出所需仪器(用字母填写)。
(A)托盘天平；(B)研钵；(C)试管夹；(D)酒精灯；(E)蒸发皿；(F)玻璃棒；(G)坩埚；(H)干燥器；(I)泥三角；(J)石棉网；(K)三角架；(L)药匙；(M)坩埚钳。
(2)实验后得到以下数据：
①加热前质量：W1(容器)＝5.4g；W2(容器十晶体)＝7.9g；
②加热后质量：W3(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。
请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示)：______这一结果是偏高还是偏低?_______。
从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。
A．加热前称量时容器未完全干燥 B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)
C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素
⑴下列__________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
⑵如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力；②形成稳定结构的倾向。
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
| |
锂 |
X |
Y |
| 失去第一个电子 |
519 |
502 |
580 |
| 失去第二个电子 |
7296 |
4570 |
1820 |
| 失去第三个电子 |
11799 |
6920 |
2750 |
| 失去第四个电子 |
|
9550 |
11600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
②表中X可能为以上13种元素的_______________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____________________________________________。
③Y是周期表中________________________________族元素。
④以上13种元素中，__________________________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构？
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：__________________，
黄绿色固体：__________________。
⑶淡黄色固体物质是由________________分子组成，黄绿色固体物质是由________________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）。
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是__________________。
有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：
| 代号 |
熔点 |
硬度 |
水溶性 |
导电性 |
水溶液与Ag＋反应 |
| A |
-114.2 ℃ |
很小 |
易溶于水 |
水溶液导电，液态不导电 |
有白色沉淀产生 |
| B |
801 ℃ |
较大 |
易溶于水 |
溶于水或熔化均导电 |
有白色沉淀产生 |
| C |
3 350 ℃ |
很大 |
不溶于水 |
不导电 |
无反应 |
根据表中的有关事实，完成下列问题。
（1）写出晶体的化学式：A，B，C。
（2）晶体类型：A，B，C。
（3）组成晶体的微粒：A，B，C。
（4）晶体中微粒间的作用力：A，B，C。
某文献中指出“氯化铝、氯化锡为共价化合物”。请你设计一个实验证实其结论的正确性。