（化学——物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。
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M |
Q |
R |
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G |
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J |
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请回答下列问题：
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体
A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。
（3）请写出D-的电子排布式： 。
（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有 个σ键。
（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式（用元素符号表示） 。
要分离下列五组混合物，分别用什么方法：
①饱和食盐水与沙子 ②水和汽油的混合物
③CCl4与甲苯的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76．75℃和110．8℃ )
④ 食盐和水⑤氯化钠和硝酸钾
（1）在标准状况下________gCO体积为33．6 L;________个NH3分子的体积为44．8L。
（2）11．5g Na+中，含质子______个，电子的物质的量为
（3）写出下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2
K2CO3
1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。
（1）氯元素在元素周期表中的位置是____________________；ICl的电子式为____________。
（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为________________________________。
（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生反应的化学方程式为_____。
（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。
某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。
（2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：____________________。
（3）装置Ⅱ的作用是。
（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为。
（5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。
（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O
①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为。
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O3
O＋O2
Ⅱ、NO＋O3 →NO2＋O2
Ⅲ、 NO2＋O→NO＋O2
上述反应中NO所起的作用是；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
| 方法Ⅰ |
用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 |
| 方法Ⅱ |
用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 |
方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式：，是利用了SO2的性质（选填字母编号）。
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性D．酸性氧化物