铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
完成下列填空：
（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：
Cr2O72- + Fe3O4 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式 、
。
（3）回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
| K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1)该反应的逆反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(3) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2O ( mol/L) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
计算求出3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3为（c3精确到小数点后面三位数）； CO2 (g)的转化率为。
(10分)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2＋O2===2H2O.试回答下列问题：
(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：
①负极反应式为________________，
②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：
①正极反应式为________________，
②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(3)如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为____________________．
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_____________________________ ___。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c (Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) 
Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是
__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________
（1）根据所学化学反应原理填空：
①升高温度时，水的pH（填“增大”“减小”或“不变”）
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反应放热且熵增加，该反应自发进行（用“能”或“不能”表示）
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：
。
KCIO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I．残渣中主要成分是Ca（OH）2和。
II．将I中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2在一定的温度下只得到Ca(ClO3)2与CaCl2两种溶质，该反应的化学方程式是。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得49．0克KClO3晶体，则理论上至少需要标准状况下Cl2升。
Ⅳ、将I中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因。
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是。