某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。其流程如下：
请回答下列问题：
（1）由CO和H2合成甲醇的化学方程式是CO（g）+2H2（g）
CH3O（H（g）。若在恒容密 闭容器中充入一定量的CO和H2，在一定条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是
（填字母）。
a．容器内压强保持不变 b．容器内气体密度保持不变
c．c（CO）=c（CH3OH） d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
（2）写出流程中氯化时发生反应的化学方程式： 。
（3）20℃时，电解饱和食盐水制得烧碱的混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图所示。现有20℃时，满足曲线上B点所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是 。若向B点所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此时溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。
（4）在某次联合生产过程中，氯碱厂电解电路中通过了20mol电子，同时甲醇厂获得了147.2g甲醇，则理论上冶钛厂可得钛 g（精确到0.1，下同），甲醇厂CO的转化率为 。
一种不常见的离子化合物W，与氨气的组成元素相同，在受热分解时，生成甲、乙两种单质，且n（甲）：n（乙）=5：1，相对分子质量M（甲）＜M（乙），则W的化学式为，其与盐酸反应的化学方程式为 ，推测W应具有较强的性（填“氧化”或“还原”）。
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。由此可知元素W为，X为，Y为，Z。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为（至少写三种）。能形成共价化合物的化学式有、、、。
多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键就是达到元素原子稳定存在形式的唯一目的。那么，请回答：
（1）水分子的组成为什么是H2O而不是H3O。
你的解释是 。
（2）稀有气体分子中为什么不存在化学键？
你的解释是。
在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质其名称是____________，化学式是______________________。
科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：
| a |
|||||||
| d |
e |
||||||
| b |
c |
f |
g |
（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的，元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的。
A、c和fB、b和gC、d和gD、b和e
（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A、ea3B、agC、fg3D、dg4