（本题共12分）Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：
28．若将Na2S2O3中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与Na2S2O3＋H2SO4(稀） → Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O属于同一类型的是_______（填序号）。
a．2H2S＋SO2→ 3S↓＋2H2O
b．3NaClO
2NaCl＋NaClO3
c．S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
d．4P＋3NaOH＋3H2O → 3NaH2PO2＋PH3↑
29．棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：
____S2O32―＋____Cl2＋________ → ___SO42―＋___Cl―＋___H＋
完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2 mol SO42―，则转移电子___________mol。
30．下图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是_______，④是______（填微粒符号）。
31．已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是_________________（用离子方程式解释）。往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl2溶液，沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象______________________________________。
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：
（1）A的元素符号是_____
（2）B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是_____
（3）E元素名称是；它的+2价离子的电子排布式为_____
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；在晶体中与D距离最近且相等的B有个, D跟B形成的离子化合物的熔点D跟C形成的离子化合物的熔点（填“>”或“<”）。
(7分)
（1）NF3分子中N原子的杂化轨道类型为__________，该分子的空间构型为________
（2）[Cu(NH3)4]SO4属于配合物，其中原子提供孤对电子。配合物 Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe(CO)5晶体属于（填晶体类型）。
（3）金属铜晶体的晶胞结构如图所示（面心立方晶胞）：若该晶胞边长为dnm，铜的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3（列表达式）
（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为________
（2）M＋中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为________
（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为______，该分子中σ键与π键个数之比为，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为。
(16分) 已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题：
（1）元素E基态原子的电子排布式_____________.
（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置______________________.
（4）B、E两种元素形成的晶体类型为______________________.
（5）电负性：AB，
氢化物的稳定性：BE，
第一电离能：CD，
最高价氧化物对应水化物的碱性：CD（填“>”或“<”）。
（1）写出实验室制乙烯的化学方程式______________________.
（2）该实验需加入碎瓷片目的是______________________.
（3）下列实验操作正确的是______________________.
| A．配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| B．加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度 |
| C．温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上 |
| D．收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集 |
（4）写出加热条件下溴乙烷与NaOH的水溶液反应的化学方程式：______________________.