已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：
（1）A的元素符号是_____
（2）B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是_____
（3）E元素名称是 ；它的+2价离子的电子排布式为_____
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；在晶体中与D距离最近且相等的B有 个, D跟B形成的离子化合物的熔点 D跟C形成的离子化合物的熔点（填“>”或“<”）。
阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：
请回答：
| 元素代号 |
相关信息 |
| X |
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y |
在第三周期的所用金属离子中，Y的离子半径最小 |
| Z |
Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素 |
| T |
T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子 |
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为，该化合物中所含的化学键有（填化学键名称）。
（2）单质T与冷水反应的化学方程式为
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
、。
已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。
常温下，有下列三种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl②0.1 mol/L NH4HCO3③0.1 mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)△H1
（1）已知：2CO(g) +O2(g) ＝2CO2(g)△H2
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)△H3
则CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)的△H＝。
（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。
（3）
一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)=。
该温度下，CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=。
相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a．平衡常数 b．CH3OH的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时气体的密度
（4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。
①充入CH3OH的电极为极；
②负极反应的电极反应式为。
．Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）
①连接仪器、、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是：
。
③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有性。
④高锰酸钾溶液中的实验现象是。
Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式
（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告（步骤可增减）。
限选试剂：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1 Ba(NO3)2；
0.1 mol·L－1 AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。
| 编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
| 步骤① |
有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42－。 |
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| 步骤② |
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| 步骤③ |
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| …… |