以下是某化学小组探究的过程．向NaOH溶液中滴入紫色石蕊溶液-优题课

以下是中学常见的实验装置图（图1）

（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为．
（2）实验室制取氧气有多种方法．
a，用 $K M n O_{4}$ 制氧气应选用作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是．
b．如用 $H_{2} O_{2}$ 溶液制氧气，除 $H_{2} O_{2}$ 溶液外还需要加入的试剂是（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用 $H_{2} O_{2}$ 溶液制氧气时，（填"可以"或"不可以"）采用此装置．
c．实验室还用 $K C l O_{3}$ 来制备氧气，该反应的化学方程式为．将 $K C l O_{3}$ 与 $M n O_{2}$ 的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则 $K C l O_{3}$ 分解率为．（用含a，b．c的式子表示）（提示： $K C l O_{3}$ 的分解率是指已分解 $K C l O_{3}$ 质量与原加入 $K C l O_{3}$ 质量之比．）

为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响，小明利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行实验．请你完成相应的实验设计和问题分析．
【实验设计】

实验操作	设计要求
步骤一：取3支洁净的试管标为 $A$ 、 $B$ 、 $C$ ，在各试管中分别加入1%淀粉溶液2毫升；向 $A$ 试管加入l毫升稀盐酸和l毫升唾液；向 $B$ 试管加入1毫升氢氧化钠溶液和1毫升唾液；向 $C$ 试管加入	设置对照实验
步骤二：	控制实验条件
步骤三：10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察颜色变化．	获取实验证据

【问题与分析】
正确操作后，小明观察到 $A$ 试管呈蓝色，而 $B$ 试管没有出现预期的蓝色．他想：为什么 $B$ 试管不呈蓝色？他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者 $B$ 试管中液体碱性太弱．在老师的帮助下，他证实了氢氧化钠溶液没有变质，且 $B$ 试管中液体碱性强度足以抑制酶的催化作用．请你对 $B$ 试管没有出现蓝色作出一种合理的猜测：．

气体的密度容易受温度和压强的影响．为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验：
步骤一：检查发生装置的气密性．
步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未．关闭分液漏斗的活塞，并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中，测出发生装置的总质量为 $m_{1}$ 克．
步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为 $V_{0}$ 毫升．再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集．
步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时干始收集气休．调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时（如图）．暂停反应．
步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体．
步骤六：称出反应后发生装置的总质量为 $m_{2}$ 克．
（1）小明通过该实验，测得氧气的密度是克/毫升．
（2）步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是．
（3）如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由．

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是．

（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO₂没有排出、反应产生的CO₂未被完全吸收等．为减小误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是．
（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成．

某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 $N a H C O_{3}$ 饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性（填"增强"、"不变"或"减弱"）．
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为（写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1： $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 能溶于水．
①白色固体可能是 $M g C O_{3}$ ；
②白色固体可能是；
③白色固体可能是 $M g C O_{3}$ 和 $M g {(O H)}_{2}$ ．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到，则白色固体一定含有 $M g C O_{3}$ ．
查阅资料2： $M g C O_{3}$ 和 $M g {(O H)}_{2}$ 加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为．