C,N,O,Al,Si,Cu是常见的六种元素。（1）Si位于-优题课

题文

$C, N, O, A l, S i, C u$ 是常见的六种元素。
（1） $S i$ 位于元素周期表第周期第族。
（2） $N$ 的基态原子核外电子排布式为； $C u$ 的基态原子最外层有个电子。
（3）用">"或"<"填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
$A l$ $S i$	$N$ $O$	金刚石晶体硅	_{$C H_{4}$ $S i H_{4}$}

（4）常温下，将除去表面氧化膜的 $A l$ 、 $C u$ 片插入浓 $H N O_{3}$ 中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（ $I$ ）随时间（ $t$ ）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0- $t_{1}$ 时，原电池的负极是 $A l$ 片，此时，正极的电极反应式是,溶液中的 $H^{+}$ 向极移动， $t_{1}$ 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。

科目化学题型填空题难度较难

知识点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系验证原电池的效果

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素的符号是_________该原子基态时的电子排布式为__________，。
（2）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是________________________。
（3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________，理由是____________。

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

(1)请写出上述元素d³^＋的核外电子排布式；
(2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式；
(3)ya₃分子的电子式是，其分子的空间构型是，
(4)b、e两种元素中，金属性较强的是 ;第一电离能大的是_______.（填元素符号）
(5)h的i形成hi₂分子杂化类型是________ fh₃^-的空间构型分别为_______________

Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH₃)₅Br] SO₄和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br已知Co³^＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构为 __，第二种配合物的结构式为________；如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO₃溶液时，产生 _______ 现象。

在①HF、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________

某同学设计了如下实验，以测定CaCO₃、(NH₄)₂CO₃和NH₄Cl固体混合物中氮元素的质量分数。实验过程如下图所示：

请回答:
（1）为进行操作①、②，需要用到的玻璃仪器有_____________________。
（2）原样品中氮元素的质量分数为_________________（用含W、m的代数式表示）。
（3）若该同学由于操作不当而使测定结果偏低，其原因可能是_________（填字母）。
a. 试剂①用量不足b. 固体未经洗涤
c. 试剂②用量不足 d. 气体C未经干燥

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