无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为，含有、等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
| 物质 |
||||
| 沸点/℃ |
57.6 |
180（升华） |
300（升华） |
1023 |
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。
③已知：
()+()=()+() ="+1344.1-1
()=()+() ="+1169.2-1
由、和反应生成的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是 。
（共14分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择(填装置序号)．
（3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。
①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式；
②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II
⑴写出下列仪器的名称：
a.b. c.
⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由（填f或g）口通入，口流出。
⑷现需配制0.1 mol· L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ____。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有。
(15分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯。
(1)向分液漏斗中加入的试剂是_______________,将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
(2) 写出A中反应的化学方程式_______________观察到A中的现象是。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。然后向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；
A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取
(4)C中盛放CCl4的作用是。
(5)D处导管口可看到的现象是__________________，向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是_____________________。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。
(10分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下: 
(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B")，再滴加另一反应物。
(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是。
(3)洗涤沉淀的方法是；判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
写出A中反应的离子方程式。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。F中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。
50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是；
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）