毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2、Mg2、Fe3等杂质）-优题课

题文

毒重石的主要成分 $B a C O_{3}$ （含 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 等杂质），实验室利用毒重石制备 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的流程如下

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）

	$C a^{2 +}$	$M g^{2 +}$	$F e^{3 +}$
开始沉淀时的 $p H$	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的 $p H$	13.9	11.1	3.2

加入 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 调节 $p H$ =8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 时应避免过量，原因是。
已知： $K s p (B a C_{2} O_{4})$ =1.6×10^-7， $K s p (C a C_{2} O_{4})$ =2.3×10^-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定 $B a^{2 +}$ 的含量，实验分两步进行。
已知： $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} = C r_{2} {O_{7}}^{2 -} + H_{2} O$ $B a^{2 +} + C r O_{4}^{2 -} = B a C r O_{4}$ ↓
步骤I：移取 $x m l$ 一定浓度的 $N a_{2} C r_{2} O_{4}$ 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 $b m o l / L$ 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 $V_{0} m l$ 。
步骤II：移取 $y m l B a C l_{2}$ 溶液于锥形瓶中，加入 $x m l$ 与步骤Ⅰ相同浓度的 $N a_{2} C r_{2} O_{4}$ 溶液，待 $B a^{2 +}$ 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 $b m o l / L$ 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 $V_{1} m l$ 。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，"0"刻度位于滴定管的（填"上方"或"下方"）。 $B a C l_{2}$ 溶液的浓度为 $m o l / L$ ，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出， $B a^{2 +}$ 浓度测量值将（填"偏大"或"偏小"）。

科目化学题型实验题难度较难

知识点：常见气体制备原理及装置选择

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相关试题

现有一重水(D₂O)和水(H₂O)的混合物(不是天然的纯水)。当m g这种水被电解时，电路上通过x mol电子，阳极收集到气体m₁ g，阴极收集到气体m₂ g(电解产物的溶解忽略不计)。
(1)若要求出重水的质量分数y，至少需要上述m、x、m₁、m₂等4个数据中的__________个。这些数据共有____________组，在下列橫线上分别列出(有多少填多少)。
______________________________________________________
(2)从(1)中空格所填的数据中任取一组含m的数据，计算已被电解的水中D₂O的质量分数y=___________。

随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加入苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl的体积V cm³。
请完成下列问题：
(1)步骤①中仪器最好使用_________(填序号)。

(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_________，理由_________。

(3)能否用水代替苯_________，理由是_________。
(4)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为a cm(如右图)，用上述测定方法测定的阿伏加德罗常数N_A的表达式为_______________。

仔细阅读给CuSO₄·5H₂O晶体加热过程中依次发生的如下反应：
CuSO₄·5H₂OCuSO₄+5H₂O，CuSO₄CuO+SO₃
4CuO2Cu₂O+O₂,2SO₃2SO₂+O₂
今取25.0 g CuSO₄·5H₂O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000 ℃，并恒温1 h。请完成下列问题：
(1)最终所得固体的颜色为____________，质量为____________ g。
(2)不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为____________(填写下列选项)。
A.0 B.0.1 mol C.大于0.1 mol
(3)(2)问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么？并予以说明。
(4)如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6 g，试通过计算判断该固体物质的组成，其物质的量各是多少？

在常温下，按右下图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在A处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃，并迅速移入锥形瓶中，再塞紧橡皮塞，二硫化碳安静地燃烧，水银柱推向左管，简要完成下列问题：

(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：____________________________________。
(2)说明水银柱推向左管的原因__________________________________________。
(3)火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，水银柱的位置应该是____________。
A.仍在A处 B.高于A处 C.低于A处
作出选择后，简要说明理由________________________________________________。
(4)用下图所示的装置验证CS₂燃烧的产物。所需药品请在下列物质中选择：品红溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液、KMnO₄酸性溶液、NaOH溶液、澄清石灰水。

①A、B、C、D中所盛放的药品是：
A.____________，B.____________，C.____________，D.____________。
②确认混合气体中含SO₂的现象是________________________，确认混合气体中含CO₂的现象是________________________。

为了测定某种烷烃(不溶于水，密度比空气大)样品的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称其质量为m₁；
②往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量为m₂；
③往锥形瓶中加满水，塞好胶塞，准确称量，得到质量为m₃。已知：空气的平均相对分子质量为29.0，完成下列问题：

可供选用的装置
(1)具体说明本实验的原理________________________________________________。
(2)步骤②为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？___________________。
(3)具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行________________________。
(4)本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(用图中的标号填写)_____________。
(5)写出锥形瓶中样品的质量m_样品的计算式____________________(设空气的质量为m_空气)
(6)写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为____________________(计算式)。

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