氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
1．质量分数为0.90的石灰石100完成分解产生（标准状况）。石灰窑中，该29120(标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生，则焦炭的物质的量为mol。
2．已知粗盐水含 6.80，含3.00。
向粗盐水中加入除镁离子：
然后加入除钙离子。
处理上述粗盐水10，至少需要加g。
如果用碳酸化尾气（含体积分数为0.100、体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
处理上述10 粗盐水至少需要通入多少（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
3．某氨盐水含氯化钠1521 ，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 。列式计算：
（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。
（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。
把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。
（2）被还原的硝酸的质量。
配制250ml 1．0 mol/L 的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3固体多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1．0 mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升？
把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中铝的质量分数。
向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。
铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。
（1）Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：；14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是L（标准状况）。
（2）AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为g/mol，该气体的成分是（写化学式），该样品中含杂质碳g。
（3）氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作：
①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。
②另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。
（4）氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO2反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是，此过程的化学方程式。